PREGUNTAS TIPO ICFES QUIMICA ORGANICA

Utilice el siguiente link e imprima las preguntas correspondientes a química orgánica.  Aparecen desde la página 154 del anexo A del documento.

http://www.bdigital.unal.edu.co/12908/1/1186761.2014.pdf

PREGUNTAS TIPO ICFES

UTILICE EL SIGUIENTE LINK PARA DESCARGAR LAS PREGUNTAS TIPO ICFES QUE DEBE ESTUDIAR:
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TRABAJO DE NIVELACIÓN

EL TRABAJO SOLO SERÁ REQUISITO PARA PRESENTAR LA NIVELACIÓN.  SE DEBE PRESENTAR EN HOJAS CUADRICULADAS Y SE SUSTENTARÁ EN CLASE.

SOLUCIONES:

1. Determina el % m/m de una disolución preparada al mezclar 30 g de agua con 50 g de leche.
2. Calcula el % V/V de una disolución de 400 mL que contiene 50 mL de un soluto X.
3. Establece el % m/V de una disolución acuosa de 200 mL que presenta 30 g de cloruro de sodio.
4. .ercicios:ss)Cual es la cantidad de agua necesaria para preparar un jugo de concentración de 5% m/m  si el sobre contiene 30 g?
5. Un individuo que se tuerce un pie durante un partido de fútbol, es visto por un técnico paramédico, quien le indica que para evitar la inflamación y el moretón debe poner su pie en un litro (equivalente a un kilogramo) de salmuera (mezcla acuosa de sal) tibia al 7% m/m. Según la concentración indicada, las cantidades de sal y agua que debe poner en un recipiente es: (nota: 1000 g de agua son equivalentes a 1 Kg).
6. Cuantos gramos de azúcar se deben disolver en 20 mL de agua para obtener un almíbar de concentración 10% V/V?
7. Que cantidad en gramos de leche en polvo se deben disolver para obtener un litro de disolución de concentración 7% m/V?
8. En el envase de algunos jugos en polvo se indica “disolver en un litro de agua”. Si se sigue esta indicación, ¿qué disolución se formaría? Explique.
9. Para que una limonada quede bien rica se debe utilizar 3 limones para un litro de agua. ¿Qué harías para que una limonada preparada en medio litro de agua quedara igual de rica? Explique.
10. Si nuestra sopa de legumbres ha quedado salada, ¿qué debemos hacer para poder consumirla? Explique.
11. Respecto a los factores que afectan la solubilidad explica con un ejemplo cotidiano cada uno de ellos.
12. Una receta para la elaboración de “milk shake” dice: “En un recipiente ponga 300 ml de leche, posteriormente agregue 50 ml de la fruta que usted ha seleccionado para darle sabor y 3 ml de azúcar, agite fuertemente para mezclar”. Respecto a la mezcla explique cual es el solvente, el(los) soluto(s) y la Disolución.
13. En las siguientes situaciones, predice que factor esta involucrado en las disoluciones:

a. Una bebida de fantasía puede desvanecerse al dejarla destapada. Este efecto se ve disminuido al tapar el envase.

b. Para beber todo el contenido de un jugo sobresaturado debe moverse el vaso en forma circular e ingerir todo de una sola vez.

c. Se muelen las papas para lograr una mezcla suave cuando se prepara un puré.

Ejercicios

1.-Se prepararon 150 ml de solución conteniendo 5 g de Na₂CO₃, ¿qué concentración molar tiene dicha solución?

2.-Para un análisis clínico se prepararon con 30 g de NaCl 500 ml de solución, ¿qué concentración tiene la solución?

3.-¿Cuál será la concentración que tiene una solución de 25 ml con 0.3 g de (NH₄)₃PO₄?

4.-¿Cuál será la molaridad de una solución que contiene 2.5 moles de KI en 3 litros?

5.-¿Cuántos gramos de sulfato cúprico, CuSO₄, se requieren para preparar 100 ml de solución al 2.5 molar?

6.- ¿Qué cantidad de carbonato de potasio, K₂CO₃, se necesita para preparar 300 ml de una solución 2 M?

7.- ¿Cuántos gramos de dicromato de litio, Li₂Cr₂O₇, se deben disolver en un volumen total de 60 ml de solución para preparar una solución 1 M?

8.- ¿Cuántas moles de glucosa, C₆H₁₂O₆, hay en 2 litros de solución 0.3 molar?

EJERCICIOS DE APLICACIÓN SOBRE UNIDADES FÍSICAS 

1. Una muestra de 0,892 g de cloruro de potasio (KCl) se disuelve en 80 g de agua. ¿Cuál es el porcentaje en masa (% p/p) de KCl en esta solución? 

2. ¿Qué masa de hidróxido de sodio (NaOH) se debe disolver en agua para preparar 200 g de una solución 5 % p/p? 

3. Se disuelven 20 g de NaOH en agua suficiente para obtener una solución 40 % p/p de soluto. Determine la masa de solución y la masa de agua utilizada. 

4. Si se disuelven 10 g de AgNO3 en agua suficiente para preparar 500 ml de solución. Determine la concentración de la solución resultante expresada en % p/v. 

5. Determine la masa de soluto (CuSO4) necesaria para preparar 1000 ml de una solución acuosa de concentración 33 % p/v. 

EJERCICIOS DE APLICACIÓN SOBRE UNIDADES QUÍMICAS 

1. Calcule la Molaridad de una solución que fue preparada disolviendo 3 moles de HCl en agua suficiente hasta obtener 1500 mL de solución. 

2. Calcule la Molaridad de una solución que se preparó disolviendo 35 g de NaOH (MM = 40 g/mol) en agua hasta completar 360 mL de solución. 

3. Determine la masa de KOH (MM = 56 g/mol) que se necesita para preparar 500 mL de una solución 0,2 M. 

4. ¿Qué volumen (en mL) de solución se utilizó en la preparación de una solución 3,5 M que contenga 2 g de AgNO3 (MM = 169,87 g/mol). 

5. Calcule la Molalidad de una solución de ácido sulfúrico (H2SO4) que se preparó disolviendo 2 moles de ácido en 3500 g de agua. 

6. Determine la masa de agua necesaria para preparar una solución 0,01 m de glucosa, si tenemos inicialmente 10 g de este hidrato de carbono (MM = 180 g/mol).

PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES

 I.- Preguntas 

1.- Qué se entiende por Propiedades Coligativas? 

2.- Clasifique las propiedades coligativas

3.- ¿De qué dependen las propiedades coligativas? 

4.- ¿Qué se entiende por aumento ebulloscópico y descenso crioscópico? Escriba la expresión matemática de cada una de estas propiedades. 

5.-¿Qué ocurre con el punto de ebullición y el de congelación cuando se agrega un soluto no volátil a un solvente puro? 

6.- Que es el punto de ebullición? 

7.- ¿Qué se entiende por osmósis? 

8.- ¿Qué diferencia existe entre presión de vapor y presión osmótica y en qué unidades se mide cada una de ellas? 

9.- ¿Cuál es la expresión matemática de la presión osmótica? 

10.- Indique al menos un ejemplo de la vida cotidiana en que se manifiesten las propiedades coligativas. Fundamente. 

II.- Selección múltiple 

1.- Las propiedades coligativas dependen de A) las características del solvente. B) la cantidad de solvente. C) la densidad de la mezcla. D) las características del soluto. E) la cantidad de soluto. 

2.-No es una propiedad coligativa de las soluciones: A) punto de ebullición. B) presión osmótica. C) presión de vapor. D) punto de congelación. E) calor específico. 

3.- Las propiedades coligativas de las soluciones, son aquellas que dependen de A) el tipo de soluto que contiene la solución. B) la cantidad de solvente que tenga la solución. C) el número de partículas que tenga la solución. D) los moles de soluto que se hayan agregado a la solución. E) si el soluto es iónico o covalente 

4.- Si al agua se le agrega un soluto no volátil, se forma una solución acuosa, la cual presenta A) un punto de ebullición menor que el agua. B) un punto de congelación igual al agua. C) la misma densidad del agua. D) menor presión de vapor que el agua. E) la misma presión osmótica que el agua. 

5.-El fenómeno llamado descenso crioscópico corresponde a A) disminución del punto de ebullición de la solución en relación al solvente puro. B) aumento de la densidad del solvente puro con respecto de la solución. C) disminución de la presión de vapor del agua pura con respecto a la solución. D) disminución del punto de congelación de la solución en relación al solvente puro. E) igualación de la presión osmótica entre la solución y el solvente puro.

VELOCIDAD Y EQUILIBRIO QUIMICO

Ejercicios

1.  Expresar la constante de equilibrio para las siguientes reacciones:

  a. H₂O (g) + CO (g)               =          H₂ (g) + CO₂ (g)

 

 

  b.              CO₃Ca (s)          =            C O₂ (g) + CaO (s)

  c. 2 SO₂ (g) + O₂ (g)              =         2 SO₃ (g)

2.  Indicar cuál será el efecto sobre el equilibrio para las siguientes reacciones: a. si se aumenta la temperatura; b. si disminuye la presión;     c. si se adiciona un catalizador; d. si se aumenta la concentración de las sustancias subrayadas.

     =        =  P CI₃ (g)  + Cl₂ (g)                 Cl₅ P (g); Q = 30 Kcal/mol

 

                          30₂ (g)               2 O₃ (g); Q = 64,8 Kcal/mol

 

  H₂ (g)  +  CO₂ (g)        =        H₂ O (l) + CO (g); Q = 0,45 Kcal/mol 

 

3.  Sugerir dos formas de desplazar el equilibrio hacia la derecha, y justificar la respuesta.

  a.         2 H Cl (g) + ½ O₂ (g)          =       H₂ O (g) + Cl₂ (g)

  b.         2 H₂O (g)    =              2 H₂ (g) + O₂ (g)

 4.  Calcular el valor de la constante de equilibrio para la reacción siguiente:

=              I₂ (g) + H₂ (g)                  2 H I (g)

  sabiendo que se realiza en un sistema cerrado a 490 °C, y que las concentraciones son:

  [H₂] = 8,63  *  10 ^-4 mol/dm ³

  [I₂] = 2,63  *  10 ^-3 mol/dm ³

  [HI] = 1,02  *  10 ^-2 mol/dm ³

Respuesta: 45,8

5.  En un autoclave se introdujo una mezcla de H₂ y CO₂. El autoclave tiene un litro de capacidad. Al llegar al equilibrio la reacción es:

                =  H₂ (g) + CO₂ (g)                          H₂O (g) + CO (g)

  [CO₂] = 0,07 mol/dm³

  [H₂O] = 0,95 mol/dm³

  [CO] = 0,95 mol/dm³ y además K_c = 1,6

  Hallar el valor de la concentración de hidrógeno.

Respuesta:

8,05 mol/dm³

 DEBERÁ PRESENTAR LA CARPETA DEL PROYECTO DE LECTURA CON LAS 10 NOTICIAS COMENTADAS, Y LA CARPETA DE LAS TAREAS DEL BLOG CON TODAS LAS ACTIVIDADES Y LAS EVALUACIONES CORREGIDAS INCLUYENDO LA PRUEBA SABER.

EQUILIBRIO QUIMICO

Utilice el siguiente link para determinar los conceptos básicos involucrados en el tema de equilibrio químico.
Escriba en su carpeta esos conceptos utilizando sus palabras y lo entendido en los diagramas.
http://rincones.educarex.es/fyq/index.php/equilibrio-quimico/actividades/530-como-afectan-diversos-factores-al-equilibrio-quimico

MECANISMO DE REACCION

Copia los siguientes gráficos en el cuaderno y con base en ellos contesta las siguientes preguntas:

1.  Qué significa complejo activado.
2.  Qué es energía de activación
3.  Qué es Entalpía (H)
4.  Cuál es la diferencia entre una reacción exotérmica y una endotérmica

LABORATORIO VELOCIDAD DE REACCIÓN

GUÍA DE LABORATORIO QUÍMICA : GRADO 11

CINETICA QUÍMICA: VELOCIDAD DE REACCIÓN EN UNA REACCIÓN EFERVESCENTE

FACTORES Y VELOCIDAD DE REACCION

Aprendizaje Esperado:

ü  Identificar y comprobar experimentalmente los factores que influyen en la velocidad de una reacción química.

Materiales

-          2 vasos de vidrio transparentes del mismo tamaño.

-          Reloj cronometro

-          Hielo

-          Pipeta de 10 mL

Reactivos

-          Agua

-          4 tabletas efervescentes (Alka-Seltzer ® o aspirina efervescente)

Procedimiento

Ensayo I  

1. Mide 75 ml de agua a temperatura ambiente y agrégala al vaso
2. Mide 75 ml de agua con agua bien fría y agrégala al vaso
3. Mide 75 ml de agua a temperatura entre 50 y 80º C y agrégala al vaso
4. Mide la temperatura de los tres vasos con un termómetro.
5. Al mismo tiempo, 1/2 tableta efervescente a cada vaso.
6. Mide el tiempo que demora en completarse la reacción en cada caso. Registra los datos obtenidos.
7. Luego grafica tiempo v/s velocidad de reacción.

Ensayo II

1. Mide 75 ml de agua a temperatura ambiente y agrégala a cada vaso
2. Registre la temperatura (deben estar iguales)
3. Al mismo tiempo agrega una tableta entera en un vaso y en la otra media tableta.
4.  Mide el tiempo que demora en completarse la reacción  en casa vaso. Registra los datos obtenidos.

Ensayo III

1. Mide 75 ml de agua a temperatura ambiente y agrégala a cada vaso
2. Registre la temperatura (deben estar iguales)
3. Muele una de las tabletas hasta polvo finalmente dividido.
4. Al mismo tiempo , agrega 1/2 tableta entera en un vaso y en el otro vaso la otra 1/2 molida
5. Mide el tiempo que demora en completarse la reacción  en casa vaso. Registra  los datos obtenidos.

 

Análisis y Aplicación

1. ¿Qué factores crees tú que influyen en la velocidad de reacción de cada uno de los ensayos? Explica.

2. Compara el tiempo que tarda en completarse la reacción en los vasos de cada ensayo.

3. Considerando todos los vasos ¿en cuál de ellos ocurre la reacción con mayor rapidez?

 Explica por que ocurre así.

4. Averigua que reacción química que se produce.

5. ¿Cuál es el gas que se libera?

Informe de laboratorio:

Informe de Laboratorio:

Portada: Nombre del Laboratorio – Integrantes – curso – fecha – asignatura – profesor.

Objetivos Introducción Breve resumen fundamento teórico

Desarrollo: - Materiales y Procedimientos (dibujos – esquemas – fotos)

Resultados: - Tabla de registros  - Cuestionario (Pregunta y respuesta)  Conclusión Bibliografía

 RECUERDEN LLEVAR BATA, LANILLA Y JABÓN PARA LAVAR EL MATERIAL.  PARA CADA GRUPO EL LABORATORIO SE LLEVARÁ A CABO EL DÍA DE DOS HORAS DE CLASE.

PROPIEDADES COLIGATIVAS: ACTIVIDAD

En el siguiente enlace encontrará la teoría acerca de las propiedades coligativas, haga un resumen de cada una de ellas, entendiendo su aumento o disminución y la aplicación de la fórmula.

http://lacienciadelfuturo.galeon.com/contenido.htm