MECANISMO DE REACCION

Copia los siguientes gráficos en el cuaderno y con base en ellos contesta las siguientes preguntas:

1.  Qué significa complejo activado.
2.  Qué es energía de activación
3.  Qué es Entalpía (H)
4.  Cuál es la diferencia entre una reacción exotérmica y una endotérmica

LABORATORIO VELOCIDAD DE REACCIÓN

GUÍA DE LABORATORIO QUÍMICA : GRADO 11

CINETICA QUÍMICA: VELOCIDAD DE REACCIÓN EN UNA REACCIÓN EFERVESCENTE

FACTORES Y VELOCIDAD DE REACCION

Aprendizaje Esperado:

ü  Identificar y comprobar experimentalmente los factores que influyen en la velocidad de una reacción química.

Materiales

-          2 vasos de vidrio transparentes del mismo tamaño.

-          Reloj cronometro

-          Hielo

-          Pipeta de 10 mL

Reactivos

-          Agua

-          4 tabletas efervescentes (Alka-Seltzer ® o aspirina efervescente)

Procedimiento

Ensayo I  

1. Mide 75 ml de agua a temperatura ambiente y agrégala al vaso
2. Mide 75 ml de agua con agua bien fría y agrégala al vaso
3. Mide 75 ml de agua a temperatura entre 50 y 80º C y agrégala al vaso
4. Mide la temperatura de los tres vasos con un termómetro.
5. Al mismo tiempo, 1/2 tableta efervescente a cada vaso.
6. Mide el tiempo que demora en completarse la reacción en cada caso. Registra los datos obtenidos.
7. Luego grafica tiempo v/s velocidad de reacción.

Ensayo II

1. Mide 75 ml de agua a temperatura ambiente y agrégala a cada vaso
2. Registre la temperatura (deben estar iguales)
3. Al mismo tiempo agrega una tableta entera en un vaso y en la otra media tableta.
4.  Mide el tiempo que demora en completarse la reacción  en casa vaso. Registra los datos obtenidos.

Ensayo III

1. Mide 75 ml de agua a temperatura ambiente y agrégala a cada vaso
2. Registre la temperatura (deben estar iguales)
3. Muele una de las tabletas hasta polvo finalmente dividido.
4. Al mismo tiempo , agrega 1/2 tableta entera en un vaso y en el otro vaso la otra 1/2 molida
5. Mide el tiempo que demora en completarse la reacción  en casa vaso. Registra  los datos obtenidos.

 

Análisis y Aplicación

1. ¿Qué factores crees tú que influyen en la velocidad de reacción de cada uno de los ensayos? Explica.

2. Compara el tiempo que tarda en completarse la reacción en los vasos de cada ensayo.

3. Considerando todos los vasos ¿en cuál de ellos ocurre la reacción con mayor rapidez?

 Explica por que ocurre así.

4. Averigua que reacción química que se produce.

5. ¿Cuál es el gas que se libera?

Informe de laboratorio:

Informe de Laboratorio:

Portada: Nombre del Laboratorio – Integrantes – curso – fecha – asignatura – profesor.

Objetivos Introducción Breve resumen fundamento teórico

Desarrollo: - Materiales y Procedimientos (dibujos – esquemas – fotos)

Resultados: - Tabla de registros  - Cuestionario (Pregunta y respuesta)  Conclusión Bibliografía

 RECUERDEN LLEVAR BATA, LANILLA Y JABÓN PARA LAVAR EL MATERIAL.  PARA CADA GRUPO EL LABORATORIO SE LLEVARÁ A CABO EL DÍA DE DOS HORAS DE CLASE.